Identificación de Alcoholes

Sindy Margarita Osio Sanchez

Juan Sebastian Rodrioguez Aparicio

Introduccion:

Alcoholes

Los alcoholes son compuestos que contienen un grupo oxhidrilo, OH, unido a un átomo de carbono alifático, y esta clasificado en: Alcohol Primario, Alcohol Secundario y Alcohol Terciario

Las reacciones de alcoholes son aquellas reacciones que son específicas para el grupo funcional alcohol. Se clasificarán en:

-Intercambios de grupo funcional (-OH → -X).

-Formación de enlaces C-O-C.

-Formación de enlaces carbono-carbono (C-OH → C-C).

MATERIALES:

·         Pipeta

·         Agitadores

·         Muestra de enjuague vocal

·         Muestra de desodorante (diluida en agua)

·         Muestra de fabuloso

·         Muestra de soflan (diluida en agua)

·         Muestra de límpido

·         Muestra de Gel para cabello (diluida en agua)

·         Muestra de perfume

·         Muestra de varsol

·         Muestra de leche de magnesia

·         Muestra de alcohol etílico 86%

PROCESIMIENTO:

1 .Colocamos los tubos de ensayo en unas bases para introducirles los compuestos q utilizamos en el experimento

2 .Cogimos media hoja  y la colocamos en la balanza para saber su respectivo peso ,después pesamos 0.5 gr de dicromato de potasio en 20 ml de agua; una vez que el dicromato de potasio esté disuelto en los 20 ml de agua  añadimos 5 gotas de H2SO4 y agitamos nuevamente.

3.colocamos en cada uno de los tubos rotulados la sustancia q vamos a analizar, luego añadimos  de 3 a 5 gotas de dicromato y se agita suavemente

1.     Alcohol etilico :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el alcohol Obtuvimos un color naranja

2.    Limpido :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el límpido podemos ver que obtuvo un color amarillo verdoso.

3.    Listerine :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el listerine

Obtuvimos  un color verde.

4.    Desinfectante  para piso (fabuloso) :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el desinfectante pudimos ver q obtuvo un color verdoso

5.    Desodorante:

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el desodorante paso de ser un color blanco a un color amarillo naranja

6.    Soflan :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el soflan

Pudimos ver que obtuvo varios colores, al agitar vemos que la sustancia se cortó, obtuvo 5 colores diferentes ubicados por capas (verde, azul, amarillo, naranja y naranja quemado)

7.    Gel :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el gel

Obtuvimos un color naranja oscuro en su base y en la superficie obtuvimos un color amarillento

8.    Varsol :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el varsol obtuvimos un color blanco en la superficie y naranja en la base

9.    Perfume :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con el perfume

Obtuvimos un color naranja claro

10.  Leche magnecia :

Al introducir y agitar el dicromato de potacio y las gotas H2SO4 con la leche magnesia Obtuvimos un color amarillo pollito y en la base un color blanco 

A)Análisis de los resultados:

Como podemos observar en la foto, vemos que las sustancias 2,5,6,7,8,10 que son el límpido(2), desodorante(5), soflan(6), gel(7), varsol(8) y leche de magnesia(10) NO reaccionaron con el dicromato de potacio y las gotas H2SO4. es decir estas sustancias NO poseen alcohol

Y las sustancias 1, 3, 4, 9 que son el alcohol(1), listerine(3), fabuloso(4)  y el perfume(9) SI reaccionaron con el dicromato de potacio y las gotas H2SO4, es decir que si poseen alcohol estas sustancias.

B)Composición de las sustancias :

1. Alcohol: alcohol etílico; alcohol primario (si reacciona)

2. Límpido : Hipoclorito de sodio (no reacciona)

3. Listerine : alcohol etílico(si reacciona)

4. fabuloso: propilen glicol, alcohol etilico(si reacciona)
5. Desodorante : no tiene alcohol en su composición (no reacciona)

6. Soflan : no tiene alcohol en su composición(no reacciona)

7. Gel :  no tiene alcohol en su composición (no reacciona)

8. Varsol : no tiene alcohol en su composición (no reacciona)

9. Perfume : contiene alcohol etilico(si reacciona)

10. Leche magnecia : no tiene alcohol en su composición (no reacciona)

C) Uno de los metodos mas utilizados por la policia de trafico para detectar el contenido de alcohol en sangre de los automovilistas se basa en una simple reaccion quimica de oxidacion-reduccion

Cuando la policia hace soplar a una persona por el analizador de aliento, tambien llamado alcoholimetro, lo que se hace es analizar el contenido de alcohol que dicho individuo contiene en sangre. De esta forma, al entrar en contacto el alcohol contenido en el aliento con la disolucion de dicromato potasico en medio ssulfurico, esta cambia del amarillo inicial a una tonalidad de color verde cuya intensidad varia en funcion del contenido de alcohol que hemos tenido que oxidar, segun la reaccion:

3 CH3CH2OH   +   2 K2Cr2O7   +   8 H2SO4   =   3 CH3COOH 

etanol disolucion acida de dicromato (color amarillo-anaranjado)                                acido etanoico

  +  2 Cr2(SO4)3  +  2 K2SO4  +  11 H2O 

      Sulfato de cromo               Sulfato de potadio            agua

          (color verdoso) 

El nivel de alcohol en sangre puede detectarse facilmente por la tonalidad del color verdoso. Con un colorimetro incorporado podemos saber la cantidad exacta de alcohol consumido, ya que el cambio de color de la disolucion patron es automaticamente analizado al reaccionar el alcohol con el docromato

conclusiones :

• Podemos observar con el dicromato de potacio y las gotas deH2SO4 que podemos reconocer cuales sustancias contienen alcohol. 
• Las sustancias q no reaccionaron no obtuvieron colores tan oscuros al reaccionar con el dicromato de potacio y las gotas de H2SO4.
• las sustancias q reaccionaron quedaron sin grupo, no habian capas a la hora de reaccionar con el dicromato de potacio y las gotas H2S04 y obtuvieron un color oscuro, y concentrado.

Bibliografia:

http://www.quimicaorganica.net/sites/quimicaorganica.net/files/img/organica/alcoholes/oxidacion/alcoholes-oxidacion-02.gif
http://www.quimicaorganica.net/sites/quimicaorganica.net/files/img/organica/alcoholes/oxidacion/alcoholes-oxidacion-02.gif
http://isabel-multimediaweb20.blogspot.com/2011/01/analizador-del-aliento-para-los.html

Acidos Carbonxilicos

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H

USOS O APLICACIONES

se utilizan los acidos carboxilicos como emulsificantes, se usan especialmente para pH bajos, debido a su estabilidad en estas condiciones.

Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes, tambien para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire hasta la tapicería

Propiedades Físicas de los Acidos Carbonxilicos

Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana. Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico.

Los puntos de fusión y ebullición son elevados ya que forman dímeros, debido a los enlaces por puentes de hidrógeno

Propiedades Químicas de los Ácidos Carbonxilicos

El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos esta determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H+) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo.

Los ácidos carboxílicos pueden ser desprotonados para formar aniones, los cuales son buenos nucleófilos en las reacciones SN2. Los ácidos carboxílicos experimentan ataques nucleófilos en su grupo carbonilo.

Las reacciones de los ácidos carboxílicos pueden agruparse en: sustitución, descarboxilación, desprotonación, reducción y sustitución nucleófila en el acilo.

Riesgos de los ácidos carboxílicos

En el medio ambiente:

Los aldehidos y las cetonas se caracterizan por la presencia de un grupo acilo RCO- enlazado o bien a un hidrógeno o bien a otro carbono. Los aldehidos son compuestos de fórmula RCOH y las cetonas RCOR'.

Los aldehidos y las cetonas se encuentran entre los compuestos más comunes en la naturaleza y la industria química. En la naturaleza, una buena parte de las sustancias necesarias para los organismos vivos son aldehidos o cetonas. En la industria química se producen variedades sencillas de ambos en grandes cantidades para utilizarlas como disolventes y materias primas a fin de preparar muchos otros compuestos. El uso de la cetona como disolvente industrial se encuentra muy difundido. El formaldehido se sintetiza en la industria por medio de la oxidación catalítica del metanol

Bibliografia

http://acidoscarb.blogspot.es/1296014123/

http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos/427-propiedades-fisicas-de-los-acidos-carboxilicos.html

http://acidoscarboxilicosporchristiande11a.blogspot.com/p/usos-o-aplicaciones.html

ALDEHIDOS

Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al.

PROPIEDADES:

Propiedades físicas

·         La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.

·         Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil.

Propiedades químicas

·         Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono.

La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.

USOS:

Los aldehidos se utilizan principalmente para la fabricación de resinas, Plásticos, Solventes, Pinturas, Perfumes, Esencias.

RIESGOS PARA LA SALUD
La mayor parte de los aldehídos y cetales pueden causar irritación de la piel, los ojos y el sistema respiratorio, siendo este efecto más pronunciado en los miembros inferiores de una serie, en los miembros con la cadena alifática insaturada y en los miem- bros con sustitución halógena. Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. 

CETONAS

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.

Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). 

Cetonas alifáticas

Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica, siempre y cuando exista un átomo covalente con otro.

·         Isomería

·         Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.

·         Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos específicos)

·         Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.

Cetonas aromáticas

Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y tolueno.

Cetonas mixtas

Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquilico, como el fenilmetilbutanona.

Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:

·         El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.

·         Citar los dos radicales que están unidos al grupo Carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.

PROPIEDADES FISICAS:

Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

PROPIEDADES QUIMICAS:

Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Sólo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio, dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.

USOS DE LAS CETONAS:

Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la ACETONA, lo creamos o no, las cetonas se encuentra en una gran variedad de materiales en la que nosotros no nos damos cuenta ni si quiera de que estamos sobre ellas. Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes: .- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta) .-Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA) .-Aditivos para plásticos (Thiner) .-Fabricación de catalizadores .-Fabricación de saborizantes y fragancias .-Síntesis de medicamentos .-Síntesis de vitaminas .-Aplicación en cosméticos ..Adhesivos en base de poliuretano.

RIESGOS PARA LA SALUD

2) Manifestaciones clínicas generales de las cetonas: 
a) IRRITANTE DE LA MUCOSA OCULAR Y VIAS RESPIRATORIAS
b) DERMATITIS IRRITATIVA. EFECTO DEPRESOR DEL S.N.C. 
c) TRASTORNOS DIGESTIVOS. NEUROPATIA PERIFERICA.
3) Efectos agudos de las cetonas: 
a) IRRITACION DE LAS VIAS RESPIRATORIAS 
b) SINTOMÁS ANESTESICOS (DESORIENTACION, DEPRESION, PERDIDA DE CONOCIMIENTO, CEFALEAS, MAREOS, VOMITOS)
4) Efectos crónicos de las cetonas: DERMATITIS (PIEL SECA AGRIETADA Y ERITEMATOSA)

BIBLIOGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

http://www.elergonomista.com/cetonas.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo